Um pedaço de ferro pesando 5,6 gramas sofreu corrosão quando exposto ao ar úmido por um período prolongado. a camada de ferrugem formada foi removida é pesada, tendo sido encontrado o valor de 1,6 gramas. sabendo-se que a ferrugem tem a composição fe2o3, quantos gramas de ferro não corroído ainda restaram? (considere fe=56,0g/mol e fe2o3=160g/mol)
1 Resposta
Vamos encontrar os valores em mol, do ferro e do óxido do metal, por meio da relação em que n representa o número de mols; m, a massa e Mm, a massa molar:
![n= frac{m}{Mm}]()
![n_{Fe}= frac{5,6}{56}]()
![n_{Fe}=0,1mol]()
![n= frac{m}{Mm}]()
![n_{Fe_{2}O_{3}}= frac{1,6}{160}]()
![n_{Fe_{2}O_{3}}=0,01mol]()
Agora, sabendo que uma molécula de óxido de ferro III tem dois átomos de ferro, multiplicamos a quantidade de moléculas do óxido por dois, para encontrar o número em mols de ferro oxidado:
![nFe_{oxidado}=0,01.2nFe_{oxidado}0,02mol]()
Subtraindo a quantidade oxidada da inicial:
![nFe_{final}=nFe_{inicial}-nFe_{oxidado}nFe_{final}=0,1-0,02nFe_{final}=0,08mol]()
Finalmente, para determinar a massa, multiplicamos a quantidade molar pela massa molar:
![m=n.Mmm=0,08.56m=4,48g]()
Agora, sabendo que uma molécula de óxido de ferro III tem dois átomos de ferro, multiplicamos a quantidade de moléculas do óxido por dois, para encontrar o número em mols de ferro oxidado:
Subtraindo a quantidade oxidada da inicial:
Finalmente, para determinar a massa, multiplicamos a quantidade molar pela massa molar:
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