Reações de neutralização ou salificação ocorrem entre ácidos e bases, com formação de sal e água.
após toda a exploração teórica do assunto em sala de aula, o professor de laboratório de química propôs à classe que misturassem em um recipiente, 200ml de solução de h2so4 de concentração 2 mols/litro com 200ml de solução de naoh de concentração de 1mol/litro. determine:
reação química balanceada: h2so4 + 2 naoh = na2so4 + 2 h2o
a) o número de mols de ácido sulfúrico (h2so4) e hidróxido de sódio (naoh), presentes em cada solução antes de ocorrer a mistura.
b) após a reação, o caráter final da mistura será acido, básico ou neutro?
c) a concentração em mol/litro do sal formado ( na2so4)?
1 Resposta
A)200 mL de H2SO4 2 mol/ L
1 L 2 mols
0,2 L x
x = 0,4 mol de H2SO4
200 mL de NaOH 1 mol/L
1 L 1 mol
0,2 L y
y = 0,2 mol de NaOH
b) Ácido pois, na equação da reação balanceada que tem caráter neutro, há 2 mols de NaOH para 1 de H2SO4. Já na solução realizada, essa proporção está inversa, tendo mais ácido que base.
c) como o ácido está em excesso, todo NaOH será consumido, então ele limitará a quantidade de sal que será formado. Na reação balanceada
2 mols de NaOH formam 1 Na2SO4, então 0,2 mol de NaOH formará 0,1 mol de Na2SO4. A concentração de sal será 0,1 mol/L.
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1 L 2 mols
0,2 L x
x = 0,4 mol de H2SO4
200 mL de NaOH 1 mol/L
1 L 1 mol
0,2 L y
y = 0,2 mol de NaOH
b) Ácido pois, na equação da reação balanceada que tem caráter neutro, há 2 mols de NaOH para 1 de H2SO4. Já na solução realizada, essa proporção está inversa, tendo mais ácido que base.
c) como o ácido está em excesso, todo NaOH será consumido, então ele limitará a quantidade de sal que será formado. Na reação balanceada
2 mols de NaOH formam 1 Na2SO4, então 0,2 mol de NaOH formará 0,1 mol de Na2SO4. A concentração de sal será 0,1 mol/L.
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