Na produção de um componente químico, de massa molar 192 g/mol, a corrente de saída do reator escoa à vazão de 5,0 L/min. A concentração da solução contendo o componente é de 60,0% em massa. A densidade relativa da solução é de 1,024. Calcule a concentração do componente em g/L na corrente de saída e a vazão desta, em kmol/min
Na produção de um componente químico, de massa molar 192 g/mol, a corrente de saída do reator escoa à
1 Resposta
2. Soluto: aquele que é dissolvido e solvente: aquele que dissolve. (Alguns também dão a seguinte definição, solvente é aquele que está em maior quantidade e soluto é o que está em menos quantidade)
Exemplos: água (solvente) + sal (soluto), a gasolina tem 25% de álcool dissolvida nela, ou seja, o álcool é o soluto e a gasolina o solvente.
3. - gás + gás = gás (exemplo: ar)
- gás + líquido = líquido (exemplo: água gaseificada que consiste em CO₂ dissolvido em água
- gás + sólido = sólido (exemplo: H₂ dissolvido em paládio, platina)
- liquido + líquido = líquido (exemplo: etanol dissolvido em água, ou o exemplo da gasolina que dei acima)
- sólido + líquido = líquido (exemplo: hidróxido de sódio (sal de cozinha) dissolvido em água)
- sólido + sólido = sólido (exemplo: bronze (consiste em cobre e zinco), solda (estanho e chumbo)
4. Coeficiente de solubilidade consiste na quantidade necessária de soluto para formar com o solvente uma solução saturada, simplificando com o próprio NaCl, quando você dissolve o sal de cozinha em água, colocando poucas quantidades por vez, a água irá solubilizar sem problemas, porém, uma hora (e com o aumento da adição de sal) o poder de solubilizar da água acabará e o sal irá começar a se depositar no fundo do copo/panela. Em condições ambientes, 1L de água é capaz de dissolver 360g de NaCl.
5. A água é o solvente universal.
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