2) Calcule o valor de delta H para o processo: H2O(v)H2O (l)
Sendo dadas as equações intermediárias:
a) H2(g) + 1/2)2(g) H2O(l) Delta H = - 68,3Kcal
b) H2(g) + 1/2O2(v) H2O(v) DElta H= -57,8 Kcal

3) Determine o calor de formação do carbono diamante a partir das reações intermediárias a e b:
C(grafite) C (diamante) Delta H = ?
a) C (grafite) + O2(g)CO2(g) Delta H = -392,9 Kcal
b) C (diamante) + O2(g)CO2(g) Delta H =-413,8 Kcal